高中化学求离子浓度大小比较的一些方法?
离子浓度大小比较策略
电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点”之一.多年来全国各地高考化学试卷都涉及这部分内容.如何高效地解答此类问题,建议采取如下学习策略.
一、理清一条思路,掌握分析方法
2、要养成认真、细致、严谨的解题习惯,在形成正确解题思路的基础上学会常规分析方法,例如：关键性离子定位法、守恒判断法、淘汰法、整体思维法等.
二、熟悉二大理论,构建思维基点
1、电离（即电离理论）
①弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时还要考虑水的电离,如氨水溶液中：
C（NH3·H2O）＞C（OH）－＞C（NH4－）
②多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一级电离.如在H2S溶液中：
C（H2S）＞C（H＋）＞C（HS－）＞C（S2－）
2、水解（即水解理论）
①弱离子的水解损失是微量的（双水解除外）,但由于水的电离,故水解后酸性溶液中C（H＋）或碱性溶液中C(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度.如NH4Cl溶液中：C（Cl－）＞C（NH4＋）＞C（H＋）＞C（NH3·H2O）
②多元弱酸根离子的水解是分步进行的,其主要是第一步水解,如在Na2CO3溶液中：
C（CO32－）＞C（HCO3－）＞C（H2CO3）
三、把握三种守恒,明确等量关系
以0.1mol/NaHCO3溶液为例,溶液中的大量离子：Na+、HCO3－；微量离子：OH－、CO32－、H＋；大量分子：H2O；微量分子：H2CO3.
1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等.n(Na＋)＋n（H＋）＝n(HCO3－)+2n(CO32－)＋n（OH－）,推出：C（Na+）+C(H+)=C(HCO3－)+2C(CO32－)+C(OH-).
2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化,变成其他离子或分子等,但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的.如NaHCO3溶液中n(Na+):n（C）=1:1,推出：C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3).
3、质子守恒：由水电离出的C（H＋）水＝C（OH－）水,得质子守恒关系为：
C（OH－）＝C（H＋）＋C（HCO3－）＋2C（H2CO3）（也可通过电荷守恒和物料守恒推导）.
四、辨析四类试题,强化知识迁移
1、单一电解质溶液中微粒浓度的相对大小比较
①弱酸或弱碱溶液
[例1]在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是（ ）
A、[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+]
B、[NH4+]> [NH3·H2O]>[OH-]>[H+]
C、[NH3·H2O]>[NH4+]=[OH-]>[H+]
D、[NH3·H2O]>[NH4+]> [H+]> [OH-]
解析：NH3·H2O是一元弱碱,在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2O NH4++OH-）,所以[ NH3·H2O]必大于[NH4+]和[OH-].因为[OH－]＝[H+]+[NH4+],所以[OH-]>[NH4+],综合起来,[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+],答案为A.
②会水解的盐溶液
[例2]关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
A、C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)
B、C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)
C、HCO3－的电离程度大小于HCO3－的水解程度
D、存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－,HCO3－=H＋＋CO32－,H2O=H＋＋OH－.
解析：NaHCO3溶液中存在：NaHCO3=Na++4CO3-,HCO3- H++CO32-,HCO3-+H2O H2CO3＋OH－,H2O H＋＋OH－.根据电荷守恒有：C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-),B错误；NaHCO3溶液显碱性,故HCO3－的水解程度大于HCO3-的电离程度, C错误；A符合物料守恒, A正确.答案为AD.
2、酸与碱混合后溶液中微粒浓度的相对大小比较
①物质的量浓度相等的强酸（弱酸）与弱碱（强碱）等体积混合
[例3]0.1mol/LHF溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,离子浓度的关系正确的是（ ）
A、C（F－）＞C（Na+）>C(OH-)>C(H+)
B、C（Na+）>C（F－）＞C(OH-)>C(H+)
C、C（Na+）>（F－）＞C(H+)>C(OH-)
D、C（Na+）＝（F－）＞C(OH-)＝C(H+)
解析：题中HF与NaOH恰好完全反应生成NaF和H2O,相当于单一的强碱弱酸盐溶液,故选B.
②C（H＋）＝C（OH－）的强酸（弱酸）与弱碱（强碱）等体积混合
[例4]常温下,将PH＝2的盐酸与PH＝12的氨水等体积混合后,离子浓度的关系正确的是（ ）
A、C（Cl-）>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
B、C(NH4+)>C（Cl-）> C(H+)>C(OH-)
C、C（Cl-）=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)
D、C(NH4+)>C（Cl-）>C(OH-)>C(H+)
解析：两溶液的C（H＋）＝C（OH－）,而氨水是弱碱,其物质的量浓度远大于盐酸浓度,两者混合后,氨水大大过量,应为氨水和氯化铵的混合溶液,且氨水的电离大于铵离子的水解,即C（OH－）＞C（H＋）,C（NH4＋）＞C（Cl－）.答案为D.
③强酸（弱酸）与弱碱（强碱）非等物质的量混合
[例5]0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,混合溶液呈碱性,则下列关系正确的是（ ）
A、C（HCN）＜C（CN－
B、C（Na+）>C(CN-)
C、C（HCN）－C（CN－）＝C（OH－）
D、C（HCN）＋C（CN－）＝0.1mol/L
解析：两者反应后应为0.05mol/L的HCN和0.05mol/L的NaCN的混合溶液.由电荷守恒可得：C（H＋）＋C（Na＋）＝C（CN－）＋C（OH－）,因溶液呈碱性[C（OH－）＞C（H＋）],则C（Na+>C(CN-),B正确；由物料守恒可得：C（HCN）＋C（CN－）＝0.1mol/L,D正确,答案为BD.
3、酸（或碱）与盐混合后溶液中微粒浓度的相对大小比较
①强酸（强碱）与强碱弱酸盐（强酸弱碱盐）混合
[例6]将20ml0.3mol/LNH4Cl溶液与20ml0.1mol/LBa(OH)2溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ）
A、C（Cl-）>C(Ba2+)>C(OH-)>C(NH4+)
B、C（Cl-）>C(NH4+)>C(Ba2+)>C(OH-)
C、C(Ba2+)>C（Cl-）> C(OH-)>C(NH4+)
D、C（Cl-）>C(OH-)>C(NH4+)>C(Ba2+)
解析：两者混合后得到的是0.05mol/LBaCl2·0.1mol/LNH3·H2O和0.05mol/LNH4Cl的混和溶液,由于NH3·H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度,所以C（Cl-）>C(NH4+)>C(Ba2+)>C(OH-).答案为B.
②弱酸（弱碱）与强碱弱酸盐（强酸弱碱盐）混合
[例7]某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后,得出了关系,你认为其中不正确的是（ ）
A、C（CH3COO－）＞C（CH3COOH）
B、C（CH3COO－）＞C（Na+）>C(H+)>C(OH-)
C、C（Na+）=C(CH3COO-)=0.01mol/L
D、C（CH3COOH）＋C（CH3COO－）＝0.02mol/L
解析：CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性,说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa的水解程度,故有C（CH3COO－）＞C（CH3COOH）,C（CH3COO－）＞C（Na+）>C(H+)>C(OH-),A、B正确；根据物料守恒可知C（CH3OOH）+C(CH3COO-)=0.02mol/L,D正确.答案为C.
4、正盐与酸式盐混合溶液中微粒浓度的相对大小比较
[例8]标准状况下,向100ml6mol/L的KOH溶液中缓缓通入8.96LCO2气体,充分反应（假设CO2全部被KOH溶液吸收）后,溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是（ ）
A、C（K＋）＞C（HCO3－）＞C（CO32－）＞C（OH－）＞C（H＋）
B、C（K＋）＞C（CO32－）＞C（HCO3－）＞C（OH－）＞C（H＋）
C、（K＋）＞C（CO32－）＝C（HCO3－）＞C（OH－）＞C（H＋）
D、（K＋）＞C（HCO3－）＞C（OH－）＞C（CO32－）＞C（H＋）
解析：n(KOH)=0.6mol,n(CO2)=0.4mol,设K2CO3为xmol,KHCO3为ymol,则：2x+y=0.6, x+y=0.4, 即x=0.2,y=0.2,反应后O 0.2molK2CO3和KHCO3的混合溶液,因为CO32－水解程度大于HCO3－,所以C（HCO3－）＞C（CO32－）＞C（OH－）＞C（H＋）.答案为A.
这是我的方法的总结以及一些例题~~望采纳~~O(∩_∩)O谢谢
高中化学中离子浓度大小比较的判断方法与原理
1、 紧抓住两个“微弱”：a弱电解质的电离是微弱的 b弱根离子的水解是微弱的.
2、 酸式酸根离子既能电离又能水解,若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性,否则呈碱性.常见呈酸性的是H2PO42-、、HSO3-对应的可溶盐的溶液.
4、不同溶液中同一离子浓度大小的比较,要看溶液中其它离子对其产生的影响.如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH3??H2O.c（NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③＞④
5、 混合溶液中离子浓度大小的比较,首先要分析混合过程中是否发生化学反应,若发生反应,则要进行过量判断（注意混合后溶液体积的变化）；然后再结合电离、水解等因素进行分析.
6、 对于等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合求各微粒的浓度关系题,要由混合后溶液的PH大小判断电离和水解的关系.常见的CH3COOH与CH3COONa等体积、等物质的量浓度混合、NH3??H2O与NH4Cl等体积、等物质的量浓度的混合都是电离大于水解.
7、三个重要的守恒关系
①电荷守恒 电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液总呈电中性,即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数.
如Na2CO3溶液：c（Na+）+ c（H+）=cC( HCO3-) +2c( CO32-)+c( OH-)
②物料守恒 如Na2CO3溶液,虽CO32-水解生成HCO3-,HCO3-进一步水解成H2CO3,但溶液中n（Na）:n（C）＝2:1 ,所以有如下关系：c（Na+）＝2｛c( HCO3-)+c( CO32-)+c( H2CO3)｝
③质子守恒 即水电离出的OH-的量始终等于水电离出的H+的量.如Na2CO3溶液,水电离出的H+一部分与CO32-结合成HCO3-,一部分与CO32-结合成H2CO3,一部分剩余在溶液中,根据c（H+）水＝c（OH-）水 ,有如下关系：c（OH-）＝c( HCO3-)+ 2c(H2CO3)+ c（H+）
技巧：在解题过程中,若看到选项中有“=”,则要考虑3个守恒关系：若守恒关系中只有离子,则考虑电荷守恒关系,若守恒关系中同时出现分子和离子,则考虑物料守恒和质子守恒；若选项中离子浓度关系以“>”连接,则主要考虑弱电解质的电离、弱根离子的水解以及各离子之间的相互影响等.
三、高频考点
离子浓度大小的比较考点近几年以考查两种溶液混合后离子浓度的大小比较为多,能涉及①酸碱中和反应,如甲酸与氢氧化钠溶液混合、盐酸与氨水溶液混合等②弱酸盐与强酸混合、弱碱盐与强碱混合,如醋酸钠与盐酸混合、铵盐与氢氧化钡混合等.这类题目的做法是先找出反应后的新溶质（往往某一反应物过量而形成多种溶质）,再根据溶液体积的变化计算混合后各新溶质的物质的量浓度,最后对浓度的大小作出比较.
四、雾点击穿
1、忽视溶液中水的电离.如 硫酸铵溶液中c(H+)>c(NH3??H2O)
2、忽视两溶液混合后溶质之间的化学反应.如0.2mol/L的HCl和0.4mol/L NH3??H2O等体积混合充分反应后,溶质为 NH3??H2O和的NH4Cl的混合溶液,发生化学反应生成了新的溶质.
3、忽视两溶液混合后由于体积的增大而引起的浓度减小.如0.2mol/L的HCl和0.4mol/L NH3??H2O等体积混合充分反应后,相当于0.1mol/L NH3??H2O和0.1mol/L的NH4Cl的混合溶液,离子浓度大小顺序为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
4、忽视二价离子在电荷守恒关系中的系数“2”.如(NH4)2SO4中离子浓度关系为c(NH4+)+ c(H+)=c(SO42-)+ c（OH-）（06四川高考）,硫酸根离子浓度前应该有“2”.
5、忽视二元酸第一步电离生成的H+会对第二步的电离产生抑制作用.如已知二元酸H2A在水中的第一步电离是完全的,第二步电离不完全,0.1 mol/L NaHA溶液的Ph=2,则0.1 mol/L
H2A溶液中氢离子的物质的量浓度 < 0.11 mol/L.
中文翻译成蒙古语
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化学（请进）
钾离子>碳酸氢根>碳酸根>氢离子=氢氧根离子
不考虑沉淀氢氧化铝，溶液呈中性的话，则应是所有生成碳酸氢钾，并且接着通入过量二氧化碳，（由于碳酸氢钾溶液显碱性）溶液中离子有K+、HCO3-、CO3 2-、H+、OH-，
又由于呈中性所以H+=OH-=10^-7mol/L；
K+ = HCO3- + CO3 2- *2，由于溶液中通入过量CO2并且呈中性，HCO3是主要阴离子，
因而碳酸氢根比碳酸根多，又碳酸氢根电离常数为5.6*10^-11，
0.1mol/L碳酸氢根电离出的碳酸根约为5.6*10^-5 ，
所以顺序为: 钾离子>碳酸氢根>碳酸根>氢离子=氢氧根离子
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【化学】求助【请进】
△m 表示的是反应前后的 质量差
56 就是反应前后 固体质量的变化 差 ：Na2CO3分子量- Na2O2 的分子量 = 106 - 78=56，则这里 不应该有单位
28x 是通过列比例式 计算出的
即：28x = 56 * x / 2
回答者，为了省事 ，就简便写法
但是回答者 设的时候 出现了单位 错误 既然设的是物质的量 单位就应该是mol 不应该是g
所以在比例式时，求出的28x 单位 应该也是 mol
不明白HI
HA与NaA(HA为弱酸)等体积混合，溶液显酸性、碱性时，分别写出溶液中的三个守恒和浓度比较，并解释原理
我这儿直接教您计算，直截了当，观念比较清楚。定量的会算了自然有些定性的观念
定性的解法难以有完全正确的归纳
这位前辈的回答有错：
显酸性时浓度大小：
[A-]＞[Na+]＞[HA]＞[H+]＞[OH-](弱酸只是少量电离，只要电离就有 [A-]＞[Na+])
显碱性时浓度大小：
[HA]＞[Na+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]
其中碱性的部分，若是物质的pKa>13.88的，[OH-]>[[A-](注：水的pKa是15.8)(酸性同理也有错)
做过类似的陷阱题目自己算算看您会了解的：pKa太大，则A-会大大地吸收H+，使A-量减少，OH-增加，pKa增加会使得最终[A-]<[OH-]，要注意，必须用计算的不可偷懒
以下教您正确解法
反应：
H2O H+ + OH- Kw=[H+][OH-]
HA H+ + A- Ka=[H+][A-]/[HA]
先说没有任何近似法的解法，比较复杂，但这个算出来的一定一定正确，绝对绝对准！
要考虑的式子有：平衡积、电荷守衡、材料守衡(多元酸同理也是这三个观念，但是式子条数比较多。原则也是几个未知数就几个方程式)
[H+][OH-]=Kw
[H+][A-]/[HA]=Ka
[A-]+[HA]=[A-]0 + [HA]0 ([A-]0与[HA]0是加入物质的浓度，已知。即平衡後所有的酸加起来要与加入反应的酸一样多)
[A-] + [OH-] = [H+] + [Na+] (溶液要是电中性，[Na+]就是加入的NaA量已知)
解出来就行了
但若是Ka不要太小可用近似，不用这麼麻烦，一般来说，Ka有10^-6以上都可以直接解：
[H+][A-]/[HA]=Ka这一式就好，因为能够产生足量的[H+]压制[OH-]使[OH-]很小可忽视，且酸解离生成的[H+]要与水本身电离出的[H+]有段差距，即酸解离生成的[H+]与10^-7有些距离
令[HA]=[HA]0-x, [A-]=[A-]0+x, [H+]=x解([A-]0+x)*x/([HA]0-x)=Ka，经一番计算得答案
用以上方法可以轻松算出氢离子浓度
我想您题中意思应为HA与NaA浓度相同
此时[A-]/[HA]=1故[H+]=Ka
pKa=pH
碱同理，pKb=pOH
必要时，此式[H+][A-]/[HA]=Ka两边取log，log[H+] + log[A-] - log[HA] = log[Ka]。
移项：pH = log[A-] - log[HA] -log[Ka]，这条式常常直接代入[HA]0与[A-]0直接快速计算，缓冲液系统常用此式因为缓冲系统常常是[HA]0 = [A-]0附近。很直观但比较不准。这一条式子是近似，只有在[A-]0 = [HA]0附近才能使用(但在[A-]0 = [HA]0也不是绝对准)，越偏离这个点越不准，平时切勿投机取巧，要用以上两种方法算才比较准
for Ka: HA --> H+ + A- Ka=[H+][A-]/[HA]
for Kb: A- + H2O --> HA + OH- Kb=[OH-][HA]/[A-]
net reaction: H2O --> H+ + OH- Kw=[H+][OH-]
故Ka*Kb=Kw
若不喜欢用碱算，只消这条式就可以变回较习惯的酸题目
相同浓度的 HAC 溶液与 NaAC 溶液等体积混合后,与各自原溶液相比,HAC的电离度减小;而
亲[开心]很高兴为您解答HAC的电离度应该增大，NaAC的水解度应该减小。[鲜花]【摘要】
相同浓度的 HAC 溶液与 NaAC 溶液等体积混合后,与各自原溶液相比,HAC的电离度减小;而
NaAc 的水解度增大 这句话错哪里了【提问】
亲[开心]很高兴为您解答HAC的电离度应该增大，NaAC的水解度应该减小。[鲜花]【回答】
为什么【提问】
扩展资料：HAC的电离度减小应该改为 NaAc的电离度减小，NaAc 的水解度增大应该改为HAC 的水解度增大。[鲜花]【回答】
亲，内部网查询结果就是如上哦【回答】
？不懂为什么【提问】
亲，您具体是想问什么问题呢【回答】
怎么具体解释【提问】
亲[开心]很高兴为您解答这句话是错的。正确的说法是：当 HAC 溶液与同浓度的 NaAC 溶液等体积混合后，HAC的电离度减小，而 NaAc 的水解度增大。[鲜花]【回答】
[微笑]【提问】
反应商大于Ksp 时,难溶物质将发生溶解;【提问】
亲，您的具体问题是什么呢【回答】
氢离子与铬酸根离子浓度相当时,滴入硝酸银溶液,先出现白色沉淀 对还是催【提问】
亲[开心]很高兴为您解答可以参考下面的回答：当氢离子和铬酸根离子的浓度相当时，滴入硝酸银溶液，先出现的是白色沉淀。这是因为硝酸银是一种极性分子，它会与氢离子和铬酸根离子结合，形成氢银铬酸根沉淀，从而产生白色沉淀。[鲜花]【回答】
25℃时，等体积等物质的量的HA溶液和NaA溶液混合后呈碱性 解释混合液呈碱性的原因
不会出现这种情况的，原因如下：
1、如果HA是强酸，那么NaA是强碱强酸盐，HA能完全电离出氢离子，混合溶液呈酸性；
2、如果HA是弱酸，那么NaA是强碱弱酸盐，存在水解平衡NaA+H2O?
HA+NaOH，但溶液中同时存在等浓度的HA，会抑制NaA的水解，使水解平衡向左移，同时HA能部分电离出氢离子，导致混合溶液呈酸性。
所以混合溶液只能是呈酸性，而不是呈碱性。
书上说常温下，等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液，PH>7，说明HA是弱酸，离子浓度有：Na+>A->OH->H+为什么
因为NaA是盐，由HA酸生成的盐，假设NaA在水解后溶液呈中性，那题中的混合液就是中性盐和HA酸的混合液，溶液应该呈现酸性 PH7 说明水中的HO-要多于H+。
因此可以推断出水中的HA为弱酸，只有弱酸强碱形成盐的溶液才会是呈现碱性。
等物质的量浓度说明NaA 与HA的物质的量相同，作为弱酸HA会部分电离，使水中同时存在HA分子、A-离子、H+离子。 NA盐为强碱弱酸盐，溶液中电离出的A-有部分会与水中的H+离子相结合形成HA分子，这样水中就存在Na+、A-、和HA分子。
假如电离程度等于水解程度，在等物质的量浓度下，HA酸电离产生的H+与A-水解消耗的H+相同，溶液水中的H+浓度=OH-浓度。PH=7。
实际溶液PH>7，离子浓度OH->H+ 即水解消耗的H+大于电离产生的H+，所以水解程度大于电离程度。
离子浓度Na+>A-（有部分水解为HA，所以少）>OH->H+
最经典的10首慢摇
1、Casablanca-Bertie Higgins歌曲《卡萨布兰卡》之所以受人喜爱，是因为它唱出了许多无奈离别的人的心声。它贴切地再现了影片的主题，以至于许多人都以为它是电影《卡萨布兰卡》的主题曲。歌曲充满着怀旧、追忆、思念的复杂的情绪，情感真挚，曲调优美。2、Right Here Waiting- Richard Marx歌曲先是现实中由电话引起的悲伤，到追忆过去的甜蜜与酸楚，再到对早日重逢的期盼。一切宛若初心，你是否也在等候心爱的人。3、Sailing- Rod Stewart悠扬纯净的古典前奏，温润的嗓音，朴实无华，但却带一缕久别的忧伤，带一丝即将重逢的温暖，带一股自由飞翔的苍茫。你是否也在人海中航行，希望这首歌可以给你追求爱情、自由的信念。4、Promise Me-Beverley Craven凄美的钢琴前奏，略带沧桑的浅唱低吟，平淡无奇的歌词，仿佛演绎着一个缠绵悱恻的爱情故事，让我沉醉不已。这首歌被翻成多国语言来翻唱，足见歌曲的魅力。其中有，粤语版：林忆莲—《没有你还是爱你》，国语版：辛晓琪—《自私》。5、Another Day inParadise-Phil Collins歌曲像是在讲诉一个故事，前面反应着现实中某些对于苦难的冷漠：一位流离失所、无处过夜的女子向路人求救却遭拒。歌曲后面用委婉的歌声劝说冷漠者：你应该考虑一下，只不过是举手之劳。6、Unchained Melody-The RighteousBrothers电影《Ghost》（人鬼情未了）主题曲，精彩的电影，凄美的故事，深情的演绎，配以悠扬的乐曲，让人心碎。7、The Color Of TheNight-LaurenChristy奥斯卡金曲，美国电影《夜色》（同名电影）的主题曲，原本相爱的两人却突然多了一道心墙，像那夜色越来越深沉。这首经久不衰的欧美绝世经典名曲，是Lauren Christy“劳伦·克莉丝汀”自写自唱，作品以其婉转动人的旋律和伤感缠绵的歌词，深得大家的喜爱。8、Dreaming Of You-Selena被称为拉丁乐界麦当娜的Selena红颜薄命，23岁刚刚成名，正打算往国际乐坛发展时，却被疯狂的歌迷枪杀，音乐才女就此逝世，让人心痛不已。1997年Selena的父亲制作了一部电影《哭泣的玫瑰》以纪念女儿短暂的一生，由珍妮弗·洛佩兹主演。9、My Heart Will GoOn- Celine DionMy HeartWill Go On《我心永恒》是泰坦尼克号的主题曲，广为人知。歌曲的旋律从最初的平缓到激昂，再到缠绵悱恻的高潮，一直到最后荡气回肠的悲剧尾声，短短四分钟的歌曲实际上是整部影片的浓缩版本。10、LostBoys Calling-Roger Waters这首歌是经典电影《海上钢琴师》的片尾曲，我第一次听到这首歌也是看完《海上钢琴师》的时候。如果说电影中1900（电影里主角的名字）的于世独立仅让我感伤，那么真正流淌于我内心，洗涤我的灵魂的是这首歌曲。
推荐一首慢摇歌曲
justin bieber、ludacris - baby
如果，你也是欧美歌曲控(慢歌系列)
1、Bubbly--Colbie Caillat（你听过一遍就会非常喜欢的歌）；
2、Burning--Maria Arredondo；
3、Happy--丽安娜 刘易斯；
4、Cry On My Shoulder--出自德国选秀节目（很早的一首，非常好听）；
5、Apologize--Timbaland；
6、The Climb--Miley Cyrus（个人最喜欢的歌手之一）；
7、You Belong With Me--泰勒.斯威夫特（绝棒的）；
8、I Stay In Love--玛利亚.凯莉；
9、I Didn't Know My Own Strength--Whitney Houston（是非常棒的一首慢歌，也是我非常喜欢的黑人歌手之一。）；
10、A Little Bit Longer--Jonas Brothers（嗓音非常棒的组合，几乎每首都很好听，尤其是这首！强力推荐）；
11、The Little Things--Colbie Caillat；
12、Mad--尼欧；
13、My All--玛丽亚.凯莉（据说非常适合作手机铃声的歌）；
14、My Love--WestLife（西域成名金曲，经典老歌，诠释了所有经典的定义。）；
15、Need You Now--Lady Antebellum（时下排行榜热门歌曲）；
16、The Saltwater Room--Owl City（最爱的歌手之一，曲风相当特别）；
17、Take A Bow--Rihanna（听2秒就会爱上的歌手和歌~）；
18、The Technicolor Phase--Owl City（《爱丽丝梦游仙境》的主题曲之一）；
19、This Is It--迈克尔.杰克逊（不知到底是翻唱还是遗作，都能再现天王的独特魅力）；
20、Who Says--John Mayer（类似乡村风.以吉他为伴奏，这首非常棒！）；
21、Just One Last Dance--Sarah Connor（这个经典的不用说吧，）；
22、Angle--Sarah Mclachlan（天籁之音~~）；
23、Living To Love You--Sarah Connor（歌词催人泪下，我最喜欢的慢歌之一）；
24、Nothing Gonna Change My Love For You--Glenn Mediros（被方大同翻唱过，那肯定好听拉）；
25、I Look To You--Whitney Houston；
26、I Got You--丽安娜.刘易斯；
27、Love To Be Love By You--马克.特伦茨（歌词和曲调非常感人！）；
28、Butterfly Fly Away--Miley Cyrus（《乖乖女是大明星》的插曲，讲的父亲对女儿的爱的故事，曲风清新）；
29、Eversleeping--Xandria（不会让你失望的慢歌）；
30、Wonderful Tonight--Baby Face（也是被方大同翻唱的歌）；
31、Still Crazy In Love--Sarah Connor；
32、We Can Work It Out --Sweetbox；
33、Sexy Love--Ne Yo；
34、Happily Never After--Pussycat Dolls；
35、A Fine Frenzy--Almost Lover（貌似后面的才是歌名，歌手是谁不清楚，曲调有点小特别~）；
36、Craigie hill----Cara Dillon（首推这首，温馨极了，好听极了。有点像m2m的声音。） ；
37、Down by the Sally Gardens（歌手不明，但是爱尔兰的风笛爆好听娓娓的旋律，背景音乐也很好听） ；
38、Beautiful Boy--Celine Dion（歌手不用介绍.....）；
39、A Place Nearby与Unforgivable Sinner--Lene Marlin（挪威创作才女，） ；
40、Scarborough Fair(毕业生)：（《Scarborough Fair》是美国六十年代最受大学生欢迎的电影、1968年奥斯卡获奖片《毕业生》（达斯汀·霍夫曼主演，其成名作）中的主题曲。本人还是喜欢布莱曼她唱的。 ）；
41、classicriver：（第一次听这曲子的时候是在初秋的深夜,偶然听到了它,刹时间时间和空间好象都凝固了一样!听着它,感觉深藏心底的那份无尽地孤独被慢慢地勾起, 曾经的回忆, 失去的快乐，刻骨的伤心，和短暂拥有，都在那一刻漂浮了起来,占据了身边的所有的空间. 它让我感觉到了这世间最珍贵的是亲情，爱情．金钱算得了什么呢）． ＜classicriver＞很多人都听过的旋律．这样的经典歌曲是无价之宝．相信当你知道这歌曲之后，如果突然失去它，你会觉得好孤独，无助．．． 这样的音乐是无价之宝～）；
42、If I Were A Boy--Beyonce（可以做铃声！开头就已经把气氛带起来了~）；
43、Love You Lately--Daniel Powter；
44、I Hate Love--Claude Kelly；
45、Amarantine--Enya（节奏非常棒的一首天籁，经典慢歌～）；
46、Better In Time--Leona Lewis；
47、Crush--David Archuleta；
48、You Rarise Me Up--Westlife；
49、Realize--Colbie Caillat（科比.凯拉，几乎她的每一首歌都是那么的特别和好听。非常喜欢的歌手之一）；
50、I See You--Leona Lewis（就是《阿凡达》的主题曲，看过电影再听这个歌，我们能听到的，就不止是幻想与憧憬了，还有爱和感动..）；
51、Day Too Soon--Sia（也是个所有歌几乎都不错的歌手。）；
52、Doesn't Mean Anything--Alicia Keys（个人钟爱的一首歌！非常非常好听！）；
53、It's Amazing--Jem（节奏非常好！><，不会后悔的歌哦~）；
54、Lovebug--Jonas Brothers（高潮非常明快，清新，非常舒服的一首小情歌~喜欢啊～）；
55、When You're Mad--Ne-Yo（尼欧的歌总是那么那么好听，不管是RAP风还是R&B，都非常棒！）；
56、One Fine Wire--Colbie Caillat（高潮曲调的设计有点小俏皮。）；
57、Vidas Paralelas--Ximena Sarinana（一首法语歌，节奏明快。个人觉得偶尔听听法语歌也是满有趣的。笑~）；
58、Wait Til You Here From You--Sarah Connor（开头的独白，那种声音令人放松，接着的曲调非常的好听！推荐！）；
59、Sitting Down Here--琳恩玛莲（开头就足以让你喜欢的调调～高潮适合作铃声。）；
60、A Place Nearby--琳恩玛莲（全曲以纯明的钢琴和鼓点贯穿。曲调单纯，听了叫人放松。）；
61、When You Believe--Mariah Carey＆Whitney Houston（两个天后的合音，完美中的完美啊！巨好听！）；
62、Dilemma--Kelly Rowland（非常非常好听！高潮部分非常非常适合做铃声！女生手机必备！）；
63、No Air--约尔丁斯巴克斯（开头足以定风格，可以作铃声）；
64、The Best Day--Taylar Swift；
65、Viva La Vida--Coldplay；
66、Wait For You--Elliott Yamin（非常非常非常好听的！曾经就听过，昨天才终于被我找到~）；
67、Time For Miracles--Harald Kloser；
68、When I'm With You--西城男孩（又一首经典旧歌。真的是，开场就征服了我，）；
69、A Todo Color--魏如萱（西班牙语，有点甜美的意味。）；
70、I Ain't Tryin'--KeAnthong；
71、Buttons--Sia（曲调小特别～）
72、Little Bit Better--玛丽亚.亚瑞唐多（听这首歌的开头，心里就留下一句话：这歌怎么这么好听啊，笑~）；
73、Trip Around The World--Alexz Johnson（可作铃声，女生版清新说唱风，带给你不一样的感觉。）；
74、Gonna Get It--Alexz Johnson（开头的尖叫够震撼，够特别，可作铃声）；
75、Can Anybody Hear Me--Meredith Andrews（嗓音听起来很舒服，比较喜欢高潮以外的部分。）；
76、Eh Eh(Nothing Eale I Can Say--Lady GaGa（GaGa的新歌，开头很特别，可作铃声。感觉风格有点像玛利亚.凯莉～）；
77、Before The Down--Jennifer Rush（有点怀旧的感觉。）；
78、As Long As It Takes--Meredith Andrews（很纯的嗓音）；
79、Stupid In Love--Rihanna（开头的鼓点不错，R的嗓音特别吸引人，但个人还是更喜欢她的快歌）；
80、Give You Hell--The All-American Rejects（可爱的背景音乐，很欢快的节奏，不过歌手是男的哟~）；
81、Welcome To My Life--Simple Plan（这首要个人慢慢去体味，可能第一遍会觉得一般般，但其实后来会觉得蛮有味道的。）
