漂白液

时间:2024-08-15 20:05:29编辑:阿星

漂白粉漂白原理

漂白粉漂白原理:漂白粉是混合物,它的有效成分是Ca(ClO)2。商品漂白粉往往含有Ca(OH)2、CaCl2、Ca(ClO2)2和Cl2等杂质。 次氯酸钙很不稳定,遇水就发生下述反应。 Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO 当溶液中碱性增大时,漂白作用进行缓慢。要短时间内收到漂白的效果,必须除去Ca(OH)2,所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸,如醋酸等,或加入少量的稀盐酸。家庭使用漂白粉不必加酸,因为空气里的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用。 产生下述反应方程式:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 漂白粉的质量是按它的“有效氯”以及它能在长时期保持有效氯的能力来决定的。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气的量来计算的。反应的化学方程式是: Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O Cl2+2HI=2HCl+I2 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI扩展资料:一、漂白粉简介:漂白粉是氢氧化钙、氯化钙,次氯酸钙的混合物,其主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)₂ ],有效氯含量为30%-38%。漂白粉为白色或灰白色粉末或颗粒,有显著的氯臭味,很不稳定,吸湿性强,易受光、热、水和乙醇等作用而分解。漂白粉溶解于水,其水溶液可以使石蕊试纸变蓝,随后逐渐褪色而变白。遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸,遇稀盐酸则产生大量的氯气。漂白粉是由氯气与氢氧化钙(消石灰)反应而制得。因为绝对干燥的氢氧化钙与氯气并不发生反应,氯只能被氢氧化钙所吸附。为此,在工业上系采用含有1%以下游离水分的消石灰来进行氯化,所用的氯气也含有0.06%以下水分。利用这些原料中的游离水分,使氯气水解生成酸(HClO、HCl),生成的酸为消石灰所中和。随后,依靠氯化反应时由氢氧化钙析出的水分,使氯继续进行水解,使更多的氢氧化钙参与反应过程,生成一系列化合物。漂白粉就是这些化合物所组成的复合体。二、处置储存:操作注意事项: 密闭操作,加强通风。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器,穿胶布防毒衣,戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源,工作场所严禁吸烟。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项: 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃,相对湿度不超过80%。包装要求密封,不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易(可)燃物等分开存放,切忌混储。不宜大量储存或久存。储区应备有合适的材料收容泄漏物。参考资料:百度百科漂白粉

漂白液漂白原理方程式是什么?

漂白液漂白原理方程式:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO。漂白粉生产原理是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,反应的化学方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;故为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。NaClO漂白原理:NaClO与色素的作用很复杂,只能对漂白原理作一般说明。根据NaClO溶液组成的资料,产生漂白作用的有效成分可能是ClO-、HClO和Cl2,且溶液由碱性转变为酸性时,依下列次序变化:NaClO→HClO→Cl2。根据实验的结果,随pH↓,漂白速率↑,当pH<4时,漂白速率↑↑。∴认为NaClO的漂白在不同条件下可能是不同成分在起作用。笼统地说,漂白的主要成分是HClO和Cl2,碱性范围是HClO为主,PH<4是Cl2。以上内容参考:百度百科-漂白液

漂白液制取的化学方程式

漂白液制取的化学方程式:Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO。漂白液漂白原理方程式:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO。漂白粉生产原理是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,反应的化学方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;故为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。NaClO漂白原理:NaClO与色素的作用很复杂,只能对漂白原理作一般说明。根据NaClO溶液组成的资料,产生漂白作用的有效成分可能是ClO-、HClO和Cl2,且溶液由碱性转变为酸性时,依下列次序变化:NaClO→HClO→Cl2。根据实验的结果,随pH↓,漂白速率↑,当pH<4时,漂白速率↑↑。∴认为NaClO的漂白在不同条件下可能是不同成分在起作用。笼统地说,漂白的主要成分是HClO和Cl2,碱性范围是HClO为主,PH<4是Cl2。

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