碳化钙

碳化钙电子式是什么？

Ca2+[:C三C:]2-。碳化钙（英文：Calcium carbide）是电石（又称电土）的主要成分，异名乙炔钙，化学式CaC2，UN No.1402。白色晶体，工业品为灰黑色块状物，断面为紫色或灰色。遇水立即发生激烈反应，生成乙炔，并放出热量。碳化钙是重要的基本化工原料，主要用于产生乙炔气。也用于有机合成、氧炔焊接等。白色结晶性粉末。密度2.22g/cm3，熔点447℃，遇水立即发生激烈反应，生成乙炔，并放出热量。CaC2最常见的晶型属四方晶系，在298K到720K之间稳定。四方CaC2的晶体结构类似NaCl型，但由于[:C≡C:]2-离子呈椭圆形，定向排列，晶体属四方晶系。在CaC2晶体的[:C≡C:]2-离子中，C-C距离为120pm，相当于碳碳叁键的键长，Ca和C间的距离为259和282pm。应用电石与水反应生成的乙炔可以合成许多有机化合物例如：合成橡胶、 人造树脂、丙酮、烯酮、炭黑等；同时乙炔一氧焰广泛用于金属的焊接和切割。 加热粉状电石与氮气时，反应生成氰氨化钙，即石灰氮： CaC2 + N2 → CaCN2 + C , ΔH = -296kJ/mol 石灰氮是制备氨基氰的重要原料。加热石灰氮 与食盐反应生成的熔体用于采金及有色金属工业。 电石本身可用于钢铁工业的脱硫剂。 以上内容参考：百度百科-碳化钙

碳化钙的电子式是什么?

碳化钙的电子式如下：Ca2+[:C三C:]2-。碳化钙呈白色晶体，无机化合物，化学式为CaC₂。它是电石的主要成分，遇水会发生反应，化学反应方程式为：CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑，这是一个放热反应，ΔH = -120kJ/mol，因此需要用饱和食盐水与之反应来控制反应速率。碳化钙在空气中达到一定的浓度时，可发生爆炸性灾害，与酸类物质能发生剧烈反应。碳化钙的工业制法氧热法：即高炉富氧氧热法熔炼CaC2 (电石) 、石灰石中提取炭、高温低压煤气发生炉。此一炉三使用工艺技术，使 CaC2生产综合利用了煤气化过程中的余热和煤灰，煤灰加配料熔融后生成CaC2和硅铁（提纯CaC2时）；“高温低压”煤气发生炉，使煤气的产（发）生自然化。每熔炼一吨80% CaC2，从石灰石中提取纯炭168kg左右，产生煤气（CO在55%—95%）6000—2600 m3，可生产4.5吨左右的甲醇。富氧既提高炉温又提高了煤气的CO质量，氧气尤为一举两用，煤热能利用后的煤气，用于煤化工或清洁发电。此工艺为无消耗能源型和无污染型的CaC2生产和煤气生产。以上内容参考 百度百科-碳化钙

电石为什么叫电石啊？

电石的学名为碳化钙，主要成分也是碳化钙，是一种无机化合物，遇水极易发生化学反应，生成乙炔，并放出热量。电石之所以叫电石，是因为电石是一种白色晶体，工业品为灰黑色块状物，断面为紫色或灰色，类似于石头，但是电石又具有导电的特性，并且纯度越高，导电性越好，所以叫做电石。扩展资料：电石的应用：1、电石与水反应生成的乙炔可以合成许多有机化合物例如：合成橡胶、 人造树脂、丙酮、烯酮、炭黑等；同时乙炔一氧焰广泛用于金属的焊接和切割。2、加热粉状电石与氮气时，反应生成氰氨化钙，即石灰氮：CaC2 + N2 → CaCN2 + C , ΔH = -296kJ/mol石灰氮是制备氨基氰的重要原料。加热石灰氮 与食盐反应生成的熔体用于采金及有色金属工业。3、电石本身可用于钢铁工业的脱硫剂。4、生产聚氯乙烯（PVC），电石法生产聚氯乙烯利用电石（碳化钙CaC2），遇水生成乙炔（C2H2），将乙炔与氯化氢（HCl）合成制出氯乙烯单体（CH2=CHCl），再通过聚合反应使氯乙烯生成聚氯乙烯—[CH2—CHCI]n—的化学反应方法。5、旧时矿工下矿，将电石放入铁罐之中利用生成的乙炔（C2H2）制作成电石灯。参考资料：百度百科-碳化钙

电石是什么？

电石化学名称为碳化钙，分子式为CaC2，是有机合成化学工业的基本原料。因为电石能够导电，纯度越高，导电越易，所以称为电石。电石的化学性质非常活泼。遇水激烈分解产生乙炔气和氢氧化钙，并放出大量的热。与氮气作用生成氰氨化钙。电石是有机合成化学工业的基本原料之一。是乙炔化工的重要原料。由电石制取的乙炔广泛应用于金属焊接和切割。扩展资料:反应方程式：CaO + 3C → CaC2 + CO , ΔH = +465.7kJ/mol这是一个强吸热反应，故需在2100-2500K的电炉中进行。工业上一般使用电炉熔炼法与氧热法，电炉熔炼法是将焦炭与氧化钙(分子式 CaO)置于2200℃左右的电炉中熔炼，生成碳化钙(分子式CaC2)。氧热法：即：高炉富氧氧热法熔炼CaC2 (电石) 、石灰石中提取炭、高温低压煤气发生炉。此一炉三使用工艺技术，使 CaC2生产综合利用了煤气化过程中的余热和煤灰，煤灰加配料熔融后生成CaC2和硅铁（提纯CaC2时）；“高温低压”煤气发生炉，使煤气的产（发）生自然化。每熔炼一吨80% CaC2，从石灰石中提取纯炭168kg左右，产生煤气（CO在55%—95%）6000—2600 m3，可生产4.5吨左右的甲醇。富氧既提高炉温又提高了煤气的CO质量，氧气尤为一举两用，煤热能利用后的煤气，用于煤化工或清洁发电。此工艺为无消耗能源型和无污染型的CaC2生产和煤气生产。密闭操作，全面排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿化学防护服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类、醇类接触。尤其要注意避免与水接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。参考资料:百度百科-碳化钙

CaC2是什么物质

电石遇水发生剧烈反应：CaC2+2H2O＝C2H2+Ca（OH）2 当使用饱和的食盐水时,反应会变得慢一些.
电石可以脱去一些结晶水化物中的水.例如草酸（2个结晶水）、芒硝,2水合氯化钡可被完全脱掉水分.反应温度在100～170度.对于5水硫酸铜则形成1水硫酸铜.
电石和卤素的反应比较有特色：
液溴与电石常温反应 4Br2+CaC2＝CaBr2+C2Br6（六溴乙烷）
氯水与电石反应 Cl2+CaC2+H2O＝C2H2+CaCl2+1/2O2
碘或者次碘酸与电石可以形成二碘乙炔.
电石与氮气在1100度反应 CaC2+N2＝CaCN2（氰氨化钙）+C
电石与氧气共热 2CaC2+5O2＝2CaCO3+2CO2
电石粉与镁粉混和在空气中点燃 2CaC2+6Mg+2N2+5O2＝2CaO+2Mg3N2+4CO2
电石与一氧化碳在200度反应 CaC2+CO＝CaO+3C
电石渣在电炉钢作为脱氧剂 CaC2+3FeO＝CaO+2CO+3Fe CaC2+3MnO＝CaO+2CO+3Mn 但是由于反应中有大量的碳被吸附在炉槽上而是应用受限.
干燥的氯化氢加热时与电石反应 CaC2+2HCl＝CaCl2+C2H2
氯化钠与电石在1300度共熔,可发生 2NaCl+CaC2＝2Na+2C+CaCl2
电石作为还原剂可以还原很多金属氧化物
电石与氨在650度反应 CaC2+4NH3＝CaCN2+NH4CN+4H2,氰化铵应该在这个温度下分解.
电石与乙醇在密闭管中加热到180度,CaC2+2C2H5OH＝Ca（OC2H5）2+C2H2

CaC2是什么物质

　电石化学名称为碳化钙，又名乙炔钙，分子式为CaC2， 外观为灰色、棕黄色、黑色或褐色块状固体，带有大蒜味，是有机合成化学工业的基本原料,利用电石为原料可以合成一系列的有机化合物,为工业,农业,医药提供原料。工业电石的主要成份是碳化钙其余为游离氧化钙，碳以及硅、镁、铁、铝的化合物及少量的磷化物、硫化物。工业用电石纯度约为70%-80%，杂质CaO约占24％，碳、硅、 铁、磷化钙和硫化钙等约占6％。外观随碳化钙的含量不同而呈灰色、棕色、紫色或黑色的固态物。含碳化钙较高的呈紫色。工业品密度2.22g/cm3(18℃)，熔点2300℃，能导电，纯度越高，越容易导电。
　　电石的化学性质非常活泼。遇水激烈分解产生乙炔气和氢氧化钙，并放出大量的热。
主要用途
　　（1）电石与水反应生成的乙炔可以合成许多有机化合物，例如：合成橡胶、人造树脂、丙酮、烯酮、炭黑等；同时乙炔一氧焰广泛用于金属的焊接和切割。
　　（2）加热粉状电石与氮气时，反应生成氰氨化钙，即石灰氮，加热石灰氮与食盐反应生成的氰熔体用于采金及有色金属工业。
　　（3）电石本身可用于钢铁工业的脱硫剂。
　　电石是有机合成化学工业的基本原料之一。是乙炔化工的重要原料。由电石制取的乙炔广泛应用于金属焊接和切割。