帮我分析这化学
原子可以得、失电子而成离子，也可以相互结合而成分子。这说明原子（或离子）间必然存在着相互作用，这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子间，而且也存在于非直接相邻的原子之间。这种相邻的两个或多个原子（或离子）之间的强烈的相互作用，通常称为化学键。
化学键主要分为离子键、共价键和金属键等。
化学键的键能越高，总能量就越大，化学键的键能越低，总能量就越小。化学键的键能决定于键的键长和成键原子的半径及所带的电荷数。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。一般化学键的键能为一百到几百kJ/mol。氢键的键能约在40kJ/mol以下。化学键的形成把原子按一定方式牢固地结合成分子，所以它是使分子或晶体能稳定存在的根本原因。
键能是将这个化学键拆开需吸收的能量，键能越低，说明只需要很少的能量就可以将这个化学键拆开，再形成新的化学键。只要新形成的化学键总键能比原先的总键能大，那么反应就会放热。所以，原先键能越低，就越可能形成新的键能更大的化学键，从而放出热量，也就是说，化学能越大
大学分析化学题。
1、分析：
氨基乙酸上的氮原子有孤对电子，将羧基上的氢离子拉过去而成为双极离子，当溶液中得酸性足够高时，氨基乙酸可质子化为二元酸。这样有两级解离常数：pK1=2.35、pK2=9.60。确定的pH=2.00，按照缓冲溶液原理，对应的解离常数是pK1，缓冲体系是H2B与HB。由于原物质是氨基乙酸（HB)，要想生成氨基乙酸酸式盐（H2B），必须加入盐酸。
2、解题；
需要加多少1mol/L的HCl多少mL？
令C1为加入盐酸形成H2B的浓度，C2为剩余HB的浓度。这里C1+C2=0.1000mol/L
[H+]=K1×（C1-[H+]+[OH-]）／（C2+[H+]-[OH-]）；式中[OH-]可以忽略（pH=2,pOH=12)。有：
[H+]=K1×（C1-[H+]）／（C2+[H+]）；将C1+C2=0.1000mol/L代入求解一元二次方程得
C1=0.079mol/L，由此算出需要1mol/L的HCl 7.90mL。
需要氨基乙酸多少克？
0.1000mol/L的缓冲溶液中的共轭酸碱都需氨基乙酸提供，由此可计算出：
0.1000mol/L×100mL×75.07g/mol/1000=0.7507g
即，称取0.7507g氨基乙酸，加入1.0 mol/L HCl 7.9 mL，用蒸馏水稀至100mL，就可配制总浓度为0.10 mol/L，pH为2.00 ，100 mL的氨基乙酸缓冲溶液。
水分析化学急急急这两道题的解析过程。
氢氧化钠与碳酸氢钠不能共存，因此溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠或者碳酸钠与碳酸氢钠。
V1标准HCL滴定至酚酞终点，是HCL与溶液中的氢氧化钠或碳酸钠反应。V2滴定至甲基橙终点，是HCL与溶液中的碳酸氢钠反应。
9.V1大于V2，此题中V1为氢氧化钠消耗的HCL体积加上碳酸氢钠与HCL反应生成碳酸氢钠之和。V2对应第一步生成的碳酸氢钠的体积，因此V1大于V2。
6.V1对应的是碳酸钠与HCL反应生成碳酸氢钠，V2是第一步生成的碳酸氢钠与原本溶液中存在的碳酸氢钠共同消耗的HCL体积，因此V1小于V2。
