有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2 ,CaCl2, K2CO3,现做以下实验：
肯定有CaCl2, K2CO3，可能有Ba(NO3)2
根据（1）可以判断出
加水后生成白色沉淀证明存在钙离子和碳酸根离子或钡离子和碳酸根离子或有钙离子 钡离子 碳酸根离子
Ca2+ +CO3 2-=CaCO3沉淀
Ba2+ +CO3 2-=BaCO3沉淀
（2）
也可以判断出一定有碳酸根离子
2H+ +NO3-=H2O+CO2气体
（3）因为（2）中加入稀硝酸是过量的
（3）中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成而没有沉淀溶解或部分溶解
可证明加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银
因为碳酸银可溶于稀硝酸Ag+ +Cl-=AgCl沉淀、
所以一定有CaCl2
Ba(NO3)2的有无则无法确定
所以一定有CaCl2, K2CO3，可能有Ba(NO3)2
初中化学！求好心人:一包白色粉末可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡的一种或几种
可能含有的物质是NaCl和Na2SO4。1.取样，加入足量水搅拌，得到蓝色溶液和白色沉淀。一定有CuSO4，因为得到蓝色溶液。一定有BaCl2，可能有Na2CO3。一定没有NaOH，因为没有蓝色沉淀生成。2.向1中混合物加入一定量稀盐酸，沉淀部分溶解。一定有Na2CO3，因为沉淀部分溶解，所以沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。Na2SO4可能有。如向2中得到的溶液中加入铁粉，观察到有气泡冒出，说明盐酸过量。一定有：CuSO4、BaCl2、Na2CO3、一定没有：NaOH可能有：NaCl、Na2SO4
20.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现进行以下实验： ①将部
分析：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，则白色沉淀可能是BaCO3或CaCO3，或两者共存。
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失并有气泡产生，进一步证明上述结论。
③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，证明有Ba2+离子。
④另取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl-离子。
⑴根据上述实验现象，判断白色粉末的组成成分是 Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3。
⑵写出步骤①和③有关反应的化学方程式：
①步骤Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3
CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl
③步骤BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
