初中化学方程式配平
初中化学方程式配平方法如下：一、观察法一般观察化学方程式中较复杂的化学式，然后依次推出有关元素化学式前的化学计量数，直至配平.此方法适合于简单化学方程式的配平.例1配平铁在氧气中燃烧的化学方程式：解 观察左、右两边的氧原子数，右边有四个氧原子，可以在左边O2分子前配上化学计量数2，然后在Fe原子前配上化学计量数3，可得配平后的化学方程式为：点击 利用观察法配平化学方程式时应选择较为复杂的反应物或生成物，可用其中的原子为基点，与其他反应物或生成物的同类原子总数进行比较，并配上适当的化学计量数，再依次配平其他化学式前的化学计量数.二、最小公倍数法该法仍用于较简单的化学方程式的配平，其要点是先找出反应式中各出现一次，且两边原子个数相对较多的元素，并求出该元素在两边原子个数的最小公倍数；再用最小公倍数除以某化学式中该元素的原子个数，即得此化学式前的系数，然后再调整相关系数以完成配平.三、奇数配偶法该法要点是先找出现次数较多，且式子两边的原子数为一奇一偶的元素原子作为配平的起点，将奇数配成偶数.然后，以该化学式和所配系数为依据，依次找出其它化学式前的系数，使化学方程式配平.四、定“1”配平法其要点是先把含元素原子最多的化学式的配平系数暂定为“1”(不管它是反应物还是生成物)，然后根据它当中的原子个数找出其它化学式的系数.
初中化学方程式怎么配平
初中化学方程式配平方法如下：一，最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KCIO3→KCI+O21在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KC1O3前系数应配2.02前配3，式子变为：2KCIO3→KCl+3O2↑。二、奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数。三、观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O--Fe3O4+H2，FFe304化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源干单质Fe，O来自干H2O，则Fe前配3，H2O前配4。四、氧化还原交叉配平法氧化还原交叉配平法口诀：升价降价各相加，价变总数约后叉。氧化还原未参与，配平不要忘记它。氧化还原分子内，从右着手莫惧怕。叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了。五、万能配平法用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。
初三化学方程式配平方法
初三化学方程式怎么配平，实用的方法有几种？想知道的小伙伴看过来，下面由我为你精心准备了“初三化学方程式配平方法”仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的内容! 初三化学方程式配平方法 最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即： 2KClO3====2KCl+3O2↑(反应条件为二氧化锰催化和加热.“MnO2”写在等号上方;“加热”写在等号下方,可用 “△”代替) 奇偶配平法(原理配平法) 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如：C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起.O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数.故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现 则可配4),由此推知C2H2前2,式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,把短线改为等号,写明条件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O e.g.(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数; (2)根据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的倾泄计量数,这样即可配平. 观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。 例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可： 3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑ 分数配平法 有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。 定“1”法 从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其计量数为“1”;推求其它化学式计量数。 拓展阅读：初三化学六种题型怎么掌握 基础知识点要记牢 期末考试范围是一到八单元的内容，要以课本为主，复习课本中的基础知识点，基础知识点掌握牢固是考好的前提条件，需要明确每个单元的重点，尤其一些高频考查的方程式必须能准确书写，按照课本顺序进行梳理，形成完整的知识体系。 对期末常考题型进行分类复习 化学试卷一共6种题型： (1)选择题。生活现象解释题和基本实验题考察的知识点较基础，一般情况下，只要认真复习了基础知识的同学，拿到这部分的分值并不难。 (2)科普阅读理解 主要考察学生从文章中获取信息的能力，得分也较容易。 (3)生产实际分析。主要考察学生图表分析能力，需要孩子们认真分析整个工艺流程，结合所学知识，锁定答题范围，总结答题思路，建议大家 多练习往年期末考试题，熟悉出题的套路。如：需要根据箭头指向分清反应物和生成物;能判断出化合价改变的元素(一般有单质生成或单质参与反应的元素的化合价会变);能判断出可循环物质，方法:若流程中有循环线，看箭头，有回指的物质为可循环物质;没箭头的顺次写方程式，后边方程式产物是前边方程式反应物的为可循环物质。 (4)物质的组成和变化分析。考察物质的性质及相互之间的转化，需要掌握物质的相关性质和物质的特性，例如碳三角、钙三角、氢氧三角、一些物质的颜色、元素组成、特殊实验现象等信息都需要记住，根据物质的特征判断出某种物质，找出突破口，从而顺利解题。 (5)实验原理分析。多以课本实验为基础，对课本的实验进行变形，考察学生知识迁移的能力。建议学生们弄懂课本实验的基础之上，很好的理解一些变形实验，如掌握用不同的装置测定空气中氧气含量的实验原理、现象及误差分析，还有有关压强的实验题、一些性质实验题、通过对比实验得出燃烧的条件等，这一部分需要汇总往年考过实验原理分析题来练习，熟悉考察的各种题型。 (6)科学探究题。科学探究题是最后一道较难的题，要熟悉探究铁生锈，铜生锈反应条件的实验题的解题思路，进一步掌握探究反应条件的这一类实验题的分析方法和思路，建议大家多练习历年考试题目。 再次，一定做往年期末试题或者其他区域真题。 大家至少把最近两年的期末试卷要做完，可以限时练习，一方面可以检测知识点的掌握情况，一方面可以熟悉考查的题型，答题节奏，从而为期末考试奠定好的基础。 最后复习错题 期末考试前做了大量习题，一定要把平常练习中做错的题再复习一下，明白做错的原因，一方面可以梳理相应的知识点，一方面可以确认原来有疑问的题目是否真的掌握。有不会的题目，一定要及时解决，达到查漏补缺的目的。
