阿伏伽德罗常数是怎么计算出来的?
那么，阿伏伽德罗常数是怎么得到的呢？历史上有很多种测量的方法，比如说布朗运动法、油滴法、电量分析法，而现在，为了得到最精确的数值，采用的是X射线晶体密度法。这种方法的关键在于，首先要制造一个非常圆、非常完美的球。这个球球的成分是高纯硅-28晶体，重量是整整的一千克。制造它可是挺费工夫的，首先要得到高纯度的硅晶体，然后经过精确的计算和打磨才行。那么阿伏伽德罗常数怎么测呢？其实说白了就是数原子。这个硅球的晶格排列是非常规律的，原子量和总的质量又都确定，所以只要通过晶格参数算出原子的数量，就可以计算阿伏伽德罗常数了。顺便说，最近一次发表的阿伏伽德罗常数测算结果是6.02214082(11)x10^23。为什么需要非常准确地测量这个常数？一个原因在于，科学家们要用精确的物理常数来重新定义质量。一直以来，人们定义质量单位的方法还很简单粗暴，就是铸一坨的铂铱合金。然后将它的质量作为“一千克”的标准，所有其他的仪器和东西再和它来校准。这坨铂铱合金就是千克原器，它的原件存放于法国巴黎国际计量局，至今已经用了一百多年。就是下面这个样子：可以看出，为了保持它的稳定。人们在保存时隔绝了外界空气，并且铂铱合金本身就是一种非常稳定的材料了。至今，千克原器的质量基本上也没有变化——听起来还OK？但作为一个重要的标准，只保证“基本”可不行啊。事实上，它的质量还是变了。虽然只是几十微克级的变化，但依然会对需要精准度量的场合造成很多影响。于是怎么办呢？科学家们想的办法就是，我们不用实物了，通过物理常数重新定义质量吧，只要常数测的足够准，它就可以一直稳定下去了。目前确定的要拿来定义质量的是普朗克常数，听起来和这个硅球还是没啥关系？其实，测算阿伏伽德罗常数就是给普朗克常数校准的一种方法，它可以帮科学家们检查质量的新标准是否准确。
阿伏伽德罗常数怎么算？
物质的量公式1、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)3、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)4、c=1000mL/Lρ(密度) w/M注：n（mol）：物质的量；N：微粒数；V(L)：物质的体积 ；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数，质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%。物质的量相关公式1、n=N/NANA：阿伏伽德罗常数2、n=m/MM：摩尔质量3、n=V/VmVm：摩尔体积平均摩尔质量：混合物利用平均摩尔质量求物质的量之比：平均摩尔质量 =混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）。（M₁ M₂表示混合物中两种物质的摩尔质量 M平均 指混合物质的平均摩尔质量）
盐和盐生成新盐和新盐的化学方程式是什么？
化学方程式：2HCl+FeSO4=FeCl2+H2SO4此类反应属于复分解反应。复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD→AD+CB。基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。
