钠硫电池主要作用
钠与硫就会通过化学反应，将电能储存起来，当电网需要更多电能时，它又会将化学能转化成电能，释放出去，钠硫电池的“蓄洪”性能非常优异，即使输入的电流突然超过额定功率5-10倍，它也能泰然承受，再以稳定的功率释放到电网中——这对于大型城市电网的平稳运行尤其有用。太阳能、风能等新能源虽然洁净，但发电功率很不稳定。这会给整个电网带来不期而至的“洪峰”。储能电站会将这些“绿电”先照单全收，再根据电网需求输出。钠硫电池是以Na-beta-氧化铝（AL2O3）为电解质和隔膜，并分别以金属钠和多硫化钠为负极和正极的二次电池。钠硫电池用于储能具有独到的优势，主要体现在原材料和制备成本低、能量和功率密度大、效率高、不受场地限制、维护方便等方面。百万购车补贴
钠硫电池的优缺点
随着近年来新能源汽车的快速发展，其核心部件——动力电池，可以说决定了新能源汽车的命运。作为新能源汽车最重要的部件，电池的成本占到30%以上。目前由于电池安全、能量和功率密度、价格等因素的不完善。，出现了锂电池、燃料电池等各种技术路线。这里提到另一种电池:钠硫电池。钠硫电池最早由福特公司于1967年发明并发表，至今只有50年的历史。它是以金属钠为负极，硫磺为正极，陶瓷管为电解质膜的二次电池。在一定的工作温度下，钠离子可以通过电解质膜与硫的可逆反应，形成能量的释放和储存。钠硫电池的优缺点钠电池的主要特性钠硫电池有很多特点:一是比能量(即单位质量或单位体积电池的有效电能)较高。它的理论比能量是760Wh/Kg，实际是150Wh/Kg以上，是铅酸电池的3-4倍。例如，日本东京电力公司(TEPCO)和NGK公司联合开发了钠硫电池作为储能电池，其应用目标针对电站负荷均衡(即起到调峰作用，夜间将多余的电储存在电池中，白天用电高峰时再从电池中释放出来)、UPS应急电源和瞬时补偿电源等。，并于2002年开始进入商业化实施阶段，建成了世界上最大的(8MW)储能钠硫电池装置。另一个可以大电流大功率放电。一般放电电流密度可达200-300mA/cm2，其固有能量可瞬间释放三次。另一个是高充放电效率。由于使用固体电解质，没有通常使用液体电解质的二次电池的自放电和副反应，充放电电流效率几乎100%。当然，事物总是一分为二的，钠硫电池也有缺点。它们的工作温度为300-350℃。因此，电池在工作时需要一定的加热和保温。而采用高性能真空绝热技术可以有效解决这一问题。钠硫电池的优缺点钠硫电池的优缺点钠硫电池有几个优点:一是比能量高。它的理论比能量是760Wh/Kg，实际是150Wh/Kg以上，是铅酸电池的3-4倍。另一个是可以大电流大功率放电，可以瞬间释放3倍的固有能量；另一个是高充放电效率。钠电池的缺点是工作温度在300-350℃之间，工作时电池需要加热保温。目前解决的办法是采用高性能的真空绝热技术。由于钠硫电池具有高能电池的一系列吸引人的特性，许多国家最初都想将其发展成为电动汽车的动力电池，并取得了一些成果。但是钠硫电池在移动场合的使用条件比较苛刻，受空间和安全的限制而停滞不前。钠电池是在电解液中以钠为负极，硫为正极连接而成。在一定温度下，钠离子和硫在电解液中可以发生可逆反应，产生的能量可以释放或储存。这种电池能有效延长电池的使用寿命，而且不会污染环境。钠硫电池只能在300~350℃下正常工作，有时会造成一些不便。钠和硫这两种化学物质会发生反应，然后产生电能。钠硫电池本身会储存电能，在使用时发挥作用。例如，电网必须使用钠硫电池。有些新能源太不稳定不能发电，钠硫电池的性能比其他的稳定很多。即使出现一系列电流状况，功率一下子增加很多，钠硫电池也能承受。在大城市，他们的电网必须使用钠硫电池，这样才能稳定运行。钠硫电池是一种二次电池，可以重复使用。这是它的独特功能。这样制备这种电池的成本会更低，原材料也会节省，这样就能起到节能的作用。但是它的能量一点也不会受影响，而且使用效率特别高。钠硫电池的维护和维修也很容易。优点:钠硫电池能量大，效率高，节省材料，寿命长，原料易得，制备工艺简单，重量轻，使用更方便。缺点:钠硫电池最大的缺点是安全性差。因为原料特别易燃，所以要特别注意安全问题。另外，使用钠硫电池有一定的条件，需要外部加热，最好使用真空保温技术。钠硫电池不太适合移动。钠电池是一种新型化学能源电池，受到世界各国科学家的重视和研究。钠电池因其能量和功率高，在很多国家被用于电动车或电动汽车。这充分说明钠硫电池真的很有价值。但由于电池本身的一些局限性，近年来钠硫电池在电厂储能中得到了广泛的应用，可以充分发挥其自身的优势，环保、高能，在不久的将来可能会突破其局限性，从而更好地为我们服务。
目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+ 导电的β′-Al2O3陶
A、在放电时，硫单质得电子，作正极，钠失电子，作负极，故A错误；B、充电时，钠极与外电源的负极相连，硫极与外电源的正极相连，故B错误；C、电解AgNO3溶液时，阳极产生的11.2L（标况）气体，阳极0.5mol气体是氧气，即4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成0.5mol氧气转移电子为2mol，根据钠硫电池放电时的负极反应：2Na-2e-=2Na+，则会消耗金属钠2mol，即4.6g，故C错误；D、充电时，是电解池反应，阳极反应为：Sx2--2e-=xS，故D正确；故选D．
目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的Na、S单质为两极，以Na离 子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电
电池的总反应式是2Na+Xs (从左到右为放电)Na2Sx
易得知电池的负极反应式是2Na-2e＝2Na+与总反应式相减可得xS＋2e－=Sx2－
用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL
其实是先电解Cucl2然后是电解Cu与OH-然后是电解水
消耗23gNa,表示有1mol电子反应
电解Cucl2的过程中阳级产生0.1mol cl2,消耗电子0.2MOL
则其余电子全部用于电解OH-
0.8MOL电子可以产生氧气0.2MOL
则共产生气体0.3mol
体积为0.3*22.4V/mo＝6.72L
先电解Cucl2然后是电解Cu与OH-然后是电解水这个过程中，只有电解Cu与OH-这个过程会改变PH
电解Cu与OH-过程产生H+，产生量等于这个过程中电解的的OH-
电解的OH-所消耗的电子量等于此过程中电解CU2+消耗的电子量
此过程中电解CU2+消耗电子 0.2mol
产生H+也为0.2MOL
稀释后，H+浓度为0.1mol/L
换算为PH为1
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